Di artikel Kimia kelas 11 kali ini, kita akan mengenal lebih jauh tentang titrasi asam basa, mulai dari pengertian, alat dan bahan, cara melakukan, jenis-jenis titrasi asam basa, kurva, dan contoh perhitungannya! — Halo, teman-teman! Pernah nggak kamu mendengar tentang titrasi asam basa? Atau mungkin kamu sudah mempelajarinya di sekolah? Umumnya, ketika mempelajari titrasi asam basa di sekolah, kita akan diajak bereksperimen di laboratorium kimia nih, oleh guru kita! Eksperimen apa, tuh? Tentunya eksperimen titrasi asam basa, dong! Eksperimen yang dilakukan akan membutuhkan beberapa peralatan, di antaranya yaitu buret dan labu erlenmeyer. Kayak gini nih, ilustrasinya Alat titrasi Sumber Eits, sebelum membahas lebih jauh, ketahui dulu yuk pengertian dari titrasi asam basa! Pengertian Titrasi Asam Basa Pada dasarnya, titrasi adalah metode analisis untuk menentukan kemolaran atau konsentrasi suatu zat di dalam larutan, menggunakan konsep reaksi kimia. Jadi, titrasi asam basa adalah suatu prosedur yang dilakukan saat kita ingin menentukan kemolaran atau konsentrasi suatu asam atau basa dengan menggunakan konsep penetralan asam-basa. Nah, untuk melakukan titrasi asam basa, kamu butuh beberapa alat dan bahan, nih. Apa aja ya, alat dan bahan yang dibutuhin? Alat dan Bahan dalam Proses Titrasi Asam Basa Dalam titrasi asam basa, kamu akan membutuhkan titran titer, buret, titrat, labu erlenmeyer, dan indikator kimia. a. Titran Titer Titran adalah zat yang digunakan untuk mentitrasi. Titran disebut juga sebagai titer. Titran ini merupakan larutan standar yang telah diketahui secara pasti konsentrasinya, misalnya asam kuat atau basa kuat. Nah, pada titrasi asam basa, posisi titran terletak pada buret. b. Buret Buret adalah alat laboratorium berupa kaca berbentuk silinder dengan bagian bawah mengerucut. Buret memiliki garis ukur dan sumbatan keran pada bagian bawahnya. Sumbatan keran ini berfungsi untuk menjaga agar cairan yang diisikan ke dalam buret dapat menetes secara presisi sesuai kehendak pelaku eksperimen. c. Titrat Titrat adalah larutan sampel yang akan dianalisis atau ditentukan konsentrasinya. Jadi, titrat inilah yang nantinya akan kita ubah atau kita hitung konsentrasinya, dengan meneteskan sejumlah zat titran ke dalamnya melalui buret. Pada titrasi asam basa, posisi titrat terletak pada labu erlenmeyer. d. Labu Erlenmeyer Labu erlenmeyer adalah alat laboratorium berupa gelas kaca dengan ujung kepala dan leher yang kecil kemudian melebar terus hingga bagian bawahnya. Labu erlenmeyer biasa dipakai untuk menampung bahan kimia yang berbentuk cair. Bagian kepala dan lehernya yang kecil berfungsi untuk mengurangi resiko cairan kimia tumpah atau menyiprat ke luar. e. Indikator Kimia Indikator kimia adalah alat yang digunakan untuk mengetahui kapan suatu sampel titrat telah habis bereaksi. Ketika titrat dengan titran sudah tepat bereaksi atau habis bereaksi, maka dapat dibilang bahwa eksperimen tersebut sudah mencapai titik ekuivalen. Ketika telah melampaui titik ekuivalen, maka akan terjadi perubahan warna yang spesifik. Indikator kimia yang biasa digunakan yaitu indikator pp atau phenolptalein. Indikator ini diteteskan sebanyak 1-2 tetes ke dalam titrat. Kalau tidak diteteskan, maka titrat tidak bisa berubah warna, sehingga kita tidak akan tahu kapan titik ekuivalennya terjadi. Baca Juga Kesetimbangan Kimia, Jenis-Jenis, Persamaan Reaksi, dan Tetapannya Cara Melakukan Titrasi Asam Basa Oke, sudah tahu pengertian dan alat bahan untuk melakukan titrasi, sekarang saatnya kamu tahu langkah-langkah dalam proses titrasi asam basa agar kamu mengerti cara melakukannya. Eits, tapi ingat! Don’t try this at home! Alias jangan melakukan eksperimen ini sendiri di rumah, ya! Proses titrasi asam basa melibatkan larutan asam kuat atau basa kuat yang bisa berbahaya bagi tubuh, jadi harus dilakukan di dalam laboratorium dengan didampingi oleh guru atau asisten laboratorium. Sebelum melakukan eksperimen ini pun, kamu harus mengenakan alat pelindung diri seperti baju atau jas lab, sarung tangan, dan kacamata goggles untuk mengurangi resiko terkena cipratan bahan kimia. Ingat, ya! Nah, sekarang kita bahas yuk, langkah-langkahnya! Langkah-langkah dalam proses titrasi adalah sebagai berikut 1. Titrasi dilakukan secara perlahan. Titran larutan standar diteteskan satu tetes demi satu tetes ke dalam titrat larutan sampel. 2. Setiap tetesnya harus disertai dengan pengocokan agar reaksi dapat terjadi secara optimal dan merata. Hati-hati ketika mengocok, ya! Jangan sampai tumpah atau menyiprat. 3. Proses penetesan ini dilakukan secara terus menerus hingga mencapai titik ekuivalen. Titik ekuivalen adalah titik di mana titrat dengan titran tepat bereaksi atau habis bereaksi. 4. Pada titrat, ditambahkan 1-2 tetes indikator kimia. Indikator kimia ini berfungsi untuk mengetahui kapan suatu sampel titrat telah habis bereaksi, sehingga ketika telah melampaui titik ekuivalen, akan terjadi perubahan warna yang spesifik. Jika warna telah berubah, proses titrasi dapat dihentikan dengan mematikan sumbatan keran pada buret. Nah, begitulah cara melakukan titrasi asam basa. Memang terlihat mudah, tapi tetap harus dilakukan di laboratorium dengan pendampingan, ya! Cara Membaca Hasil Titrasi Asam Basa Cara membaca data hasil titrasi asam basa pun cukup mudah, loh! Setelah proses titrasi selesai, yang ditandai dengan perubahan warna pada larutan sampel, untuk membaca hasil titrasi asam basa adalah dengan melihat skala volume permukaan cairannya. Misalnya, permukaan cairan pada buret setelah titrasi, berada pada skala 20 ml. Maka, volume standar atau titran yang terpakai sebesar 20 ml. — Kita rehat sejenak, yuk! Kamu udah pernah cobain fitur Adapto di ruangbelajar belum, sih? Nah, video pembahasan tentang Titrasi Asam Basa sudah dilengkapi dengan fitur Adapto, lho! Yuk, cobain! Jenis-Jenis Titrasi Asam Basa dan Kurvanya Titrasi asam basa terdiri atas beberapa macam atau jenis, antara lain yakni sebagai berikut 1. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat Titrasi asam kuat oleh basa kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → basa kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → asam kuat Hayoloh, bingung nggak tuh.. Tenang, tenang. Bacanya pelan-pelan aja! Kamu nggak akan bingung kok kalau memperhatikan dengan perlahan dan seksama xixi.. Titrasi asam kuat oleh basa kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 2. Titrasi Basa Kuat oleh Asam Kuat Titrasi basa kuat oleh asam kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → asam kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → basa kuat Titrasi basa kuat oleh asam kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 3. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat Titrasi asam lemah oleh basa kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → basa kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → asam lemah Titrasi asam lemah oleh basa kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. 4. Titrasi Basa Lemah oleh Asam Kuat Titrasi basa lemah oleh asam kuat, artinya Titran larutan standar pada buret → asam kuat Titrat larutan sampel pada labu erlenmeyer → basa lemah Titrasi basa lemah oleh asam kuat akan menghasilkan kurva sebagai berikut. Baca Juga Bagaimana Cara Menentukan Indikator Asam Basa? Rumus Titrasi Asam Basa Seperti yang sudah dijelaskan sebelumnya, titrasi asam basa bertujuan untuk mencari tahu konsentrasi dari larutan sampel yang dianalisis. Untuk menentukan konsentrasi larutan sampel, kamu bisa menggunakan rumus titrasi asam basa berikut Keterangan Contoh Soal Menghitung Konsentrasi Sampel Nah, supaya kamu semakin paham, yuk kita coba selesaikan soal titrasi asam basa di bawah ini Analisis larutan sampel HCl 20 ml dengan larutan standar 0,1 M NaOH 25 ml. Berapakah konsentrasi HCl yang dihasilkan? Penyelesaian Jadi, konsentrasi HCl yang dihasilkan adalah 0,125 Molar. — Oke, selesai sudah materi titrasi asam basa kali ini. Semoga, dengan membaca artikel ini, kamu bisa tambah paham mengenai pengertian, cara melakukan titrasi asam basa, serta contoh perhitungannya, ya. Jangan lupa juga kalau kurva titrasi asam basa itu terdiri atas tiga bagian, yaitu bagian yang menandakan pH awal, bagian yang menandakan pH saat titik ekuivalen, dan bagian yang menandakan pH setelah melampaui titik ekuivalen. Sudah paham, ya? Kalau kamu ingin tahu lebih banyak lagi tentang titrasi beserta rumusnya, kamu bisa belajar menggunakan video belajar beranimasi di ruangbelajar. Di sana, kamu nggak cuma bisa belajar melalui video, tapi juga bisa mengerjakan latihan soal, lho. Yuk, gabung sekarang! Sumber Gambar Gambar Alat Titrasi’ [Daring]. Tautan Diakses 21 April 2022 Artikel ini diperbarui pada 8 Juni 2023.
Titrasinetralisasi adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi antara suatu asam dengan basa. H 3 O + + OH - ⇔ 2 H 2 O. Dalam titrasi ini berlaku hubungan : jumlah ekivalen asam (H 3 O +) sama dengan jumlah ekivalen basa (OH - ). Larutan baku yang digunakan pada titrasi netralisasi adalah asam kuat atau basa kuat, karena zat-zat tersebut- Titrasi merupakan metode penentuan kadar suatu larutan dengan larutan lain yang telah diketahui konsentrasinya. Dalam proses titrasi, larutan dengan volume terukur direaksikan secara bertahap dengan larutan lain yang telah diketahui jenis reaksi yang terjadi, titrasi dibedakan menjadi tiga jenis, yaitu titrasi asam basa, titrasi pengendapan, dan titrasi asam basa adalah penentuan kadar larutan basa dengan larutan asam yang telah diketahui kadarnya, dan sebaliknya. Penentuan kadar asam atau basa ini didasarkan pada reaksi ilmu kimia, mengutip Modul P4TK IPA terbitan Kemdikbudristek, titrasi asam basa termasuk metode analisis kimia secara kuantitatif yang biasa digunakan di Asam Basa melibatkan reaksi antara asam dengan basa sehingga akan terjadi perubahan pH larutan yang dititrasi. Metode ini disebut pula analisis volumetrik karena pengukuran volume berperan penting dalam proses yang akan ditentukan kadarnya dalam titrasi disebut sebagai analit. Sementara itu, larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai larutan sintesis atau 3 reaksi kimia yang digunakan sebagai dasar titrasi asam basa, yakni sebagai berikut Reaksi yang melibatkan asam kuat dan basa kuat; Reaksi yang melibatkan asam lemah dengan basa kuat; Reaksi yang melibatkan asam kuat dan basa lemah. Metode Titrasi Asam Basa dan Prosedurnya Metode titrasi asam basa mesti dijalankan hingga titik ekivalen tercapai. Maksud dari titik ekivalen adalah keadaan saat asam dan basa tepat habis bereaksi secara dari Modul Kimia Politanikoe, titik ekivalen dapat terlihat dari warna indikator. Titrasi perlu dihentikan saat indikator menunjukkan warna berubah. Kondisi itu disebut titik akhir mendapatkan hasil titrasi yang akurat, selisih titik akhir titrasi dengan titik ekivalen harus diupayakan seminimal mungkin. Maka itu, indikator perubahan warna maupun trayek pH dalam proses titrasi harus dipilih secara titrasi asam basa perlu alat berupa buret dan labu Erlenmeyer, serta tiga bahan yaitu titran, analit, dan indikator asam atau titrat merupakan sebutan untuk larutan yang tidak diketahui konsentrasinya. Adapun titran ialah larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. Sementara indikator asam basa adalah zat yang bisa mengalami perubahan warna saat mendekati titik larutan yang dapat dicari kadarnya konsentrasinya dalam titrasi, salah satunya larutan asam berupa asam klorida HCl.Prosedur metode titrasi asam basa sebagai berikut Masukkan titran ke dalam buret Masukkan analit ke labu Erlenmeyer Tambajkan beberapa tetes indikator asam basa ke dalam analit Teteskan titran sedikit demi sedikit ke dalam analit Hentikan titrasi ketika warna analit berubah Catat volume titran yang masuk ke dalam analit Warna analit yang berubah adalah efek penambahan indikator asam basa Warna yang berubah adalah tanda titrasi mencapai titik ekivalen. Selain itu, ada dua cara untuk mengetahui titik akhir titrasi asam basa. Pertama, memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan. Grafik dibuat dengan cara menarik garis kurva dengan pH sebagai ordinat dan volume titran sebagai absis. Kurva ini disebut kurva titrasi. Titik tengah kurva tersebut adalah titik memakai indikator asam basa yang ditambahkan tiga tetes sesedikit mungkin pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator akan mengalami perubahan warna ketika titik ekivalen terjadi, pada saat inilah titrasi ini rumus perhitungan titasi asam basaV1 x K1 = V2 x K2K2 = V1 x K1 V2KeteranganV1 = volume analit atau zat yang dititrasi; K1 = konsentrasi zat yang dititrasi; V2 = volume titran terpakai; K2 = konsentrasi titran. - Pendidikan Kontributor Robiatul KameliaPenulis Robiatul KameliaEditor Addi M Idhom ItulahPenejelasan dari Pertanyaan Pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi Kemudian, kami sangat menyarankan anda untuk membaca juga soal Dari 0 siswa yang mengikuti perlombaan ditunjukkan pada gambar berikut.Yang mengikuti peragaan busana ada. . . siswa lengkap dengan kunci jawaban dan penjelasannya. Apabila masih ada pertanyaan lain kalian juga bisa langsung ajukan lewat kotak komentar - Titrasi adalah teknik kimia analitik yang digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu senyawa dalam suatu larutan. Titrasi melibatkan penambahan secara bertahap suatu larutan standar ke dalam sampel larutan yang akan diukur. Tujuan dari titrasi adalah untuk mengetahui titik akhir reaksi, yaitu titik ketika reaksi antara sampel dan larutan standar sudah selesai. Pada titik akhir reaksi, konsentrasi senyawa dalam sampel dapat adalah salah satu metode dalam analisis kimia. Menurut KBBI, titrasi adalah penentuan kadar dari suatu zat dalam suatu campuran dengan menambahkan bahan penguji yang dapat bereaksi dengan zat tersebut. Istilah titrasi biasa juga disebut dengan volumetri yang merupakan salah satu metode analisis kimia yang cepat dan akurat, juga merupakan salah satu metode yang banyak digunakan untuk menentukan kadar suatu unsur atau senyawa dalam suatu larutan. Selain volumetri, titrasi juga dikenal dengan istilah Dasar Titrasi Secara umum, prinsip dasar metode titrasi didasarkan pada suatu reaksi dari suatu larutan standar dengan larutan yang belum diketahui konsentrasinya seperti digambarkan sebagai berikut xA + yB -> hasil reaksidimana A adalah larutan titran penitrasi, B senyawa yang dititrasi, dan x dan y adalah jumlah mol dari larutan A dan B. Pada titrasi, untuk mengetahui bahwa suatu reaksi telah tercapai sempurna, digunakan suatu larutan yang disebut dengan larutan indikator untuk mengetahui titik akhir titrasi. Larutan indikator tersebut ditambahkan kedalam larutan yang dititrasi. Larutan indikator akan memberikan warna apabila reaksi antara titran dan titer telah mencapai titik akhir titrasi. Prinsip dasar titrasi adalah bahwa konsentrasi suatu senyawa dapat ditentukan dengan cara menambahkan larutan standar ke dalam sampel larutan yang akan diukur sampai tercapai titik akhir reaksi. Pada titik akhir reaksi, jumlah senyawa dalam sampel akan setara dengan jumlah senyawa dalam larutan standar yang ditambahkan. Rumus Perhitungan Titrasi Tujuan dari titrasi adalah untuk mengetahui kadar atau konsentrasi suatu zat unsur/senyawa dalam suatu larutan. Berdasarkan reaksi umum yang dijadikan dasar prinsip titrasi, maka konsentrasi suatu zat yang belum diketahui dapat dihitung dengan persamaan Konsentrasi B = volume A X Konsentrasi A / Volume B, dimana A adalah larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya dan B adalah larutan yang belum diketahui konsentrasinya. Syarat-syarat Titrasi Ada beberapa persyaratan yang harus diperhatikan dalam melakukan titrasi. Persyaratan tersebut antara lain Reaksi antara titran dan analit harus berlangsung secara stoikiometri dan dari reaksi tersebut tidak terjadi reaksi samping. Reaksi harus berlangsung secara cepat. Reaksi harus kuantitatif, kesetimbangan harus mengarah ke pembentukan produk sehingga dapat diukur secara kuantitatif. Pada titik ekivalen, titik akhir reaksi harus diketahui perubahannya dengan tajam. Harus ada indikator, baik itu langsung atau tidak langsung. Jenis-jenis Titrasi Terdapat beberapa jenis titrasi, berdasarkan jenis reaksi antara analit dan titran, titrasi dibagi menjadi 4 macam, yaitu titrasi asam basa, titrasi pengendapan, kompleksometri dan titrasi redoks. 1. Titrasi Asam Basa Titrasi asam-basa disebut juga netralisasi dimana titrasi ini melibatkan reaksi antara asam dengan basa yang dapat berupa asam kuat atau lemah dengan basa kuat atau lemah. Larutan indikator dalam titrasi asam basa adalah asam organik lemah dan basa organik lemah yang punya dua warna dalam pH larutan yg berbeda, diantaranya adalah indikator pp phenolphtalein. Contoh titrasi asam basa dapat kamu lihat pada bagian akhir artikel asam-basa biasa digunakan untuk menentukan konsentrasi asam atau basa dalam suatu larutan. Titrasi ini melibatkan penambahan larutan standar yang memiliki pH yang berbeda-beda ke dalam larutan yang akan diukur. Pada titik akhir reaksi, pH larutan akan berubah drastis, sehingga titik akhir reaksi dapat ditentukan dengan menggunakan indikator Titrasi pengendapan Titrasi pengendapan merupakan salah satu jenis titrasi dimana hasil reaksinya adalah endapan. Salah satu jenis titrasi pengendapan adalah titrasi argentometri. Terdapat beberapa metode dalam jenis titrasi pengendapan ini, yaitu metode mohr, metode volhard, metode kompleksometri Titrasi kompleksometri atau pembentukan kompleks merupakan titrasi dengan pereaksi yang dapat membentuk senyawa kompleks. Salah satu senyawa kompleks yang umum digunakan sebagai larutan standar dalam titrasi kompleksometri adalah kompleksometri biasa digunakan untuk menentukan konsentrasi senyawa logam dalam suatu larutan. Titrasi ini melibatkan penambahan larutan standar yang mengandung senyawa pengkelat ke dalam sampel larutan yang mengandung senyawa logam. Pada titik akhir reaksi, semua senyawa logam dalam sampel akan terikat oleh senyawa pengkelat, sehingga tidak lagi bereaksi dengan senyawa pengkelat tambahan yang Titrasi redoksTitrasi redoks atau reduksi-oksidasi merupakan titrasi yang melibatkan oksidator dan reduktor. Beberapa jenis titrasi redoks antara lain iodometri, iodimetri, dan redoks umum digunakan untuk menentukan konsentrasi senyawa oksidator atau reduktor dalam suatu larutan. Titrasi ini melibatkan penambahan larutan standar yang merupakan agen reduktor atau oksidator ke dalam sampel larutan yang mengandung senyawa yang akan diukur. Pada titik akhir reaksi, jumlah reduktor atau oksidator yang ditambahkan akan setara dengan jumlah senyawa oksidator atau reduktor dalam Penerapan Titrasi Di LaboratoriumAplikasi analisis metode titrasi dapat dilakukan untuk menentukan konsentrasi suatu senyawa dalam berbagai jenis sampel, seperti air, makanan, obat-obatan, dan produk industri. Beberapa jenis titrasi yang umum dilakukan antara lain adalah titrasi asam-basa, titrasi kompleksometri, dan titrasi adalah contoh analisis titrasi di laboratoriumLaporan Praktikum Standarisasi Larutan NaOH untuk Menentukan Kadar Asam Cuka Perdagangan Asam-basaLaporan Praktikum Titrasi Argentometri ArgentometriLaporan Praktikum Sintesis dan Penentuan Rumus Molekul Senyawa Kompleks Besi II Oksalat PermanganometriLaporan Praktikum Titrasi Asam Basa Asidi-AlkalimetriKESMIPULANTitrasi adalah metode analisis kimia yang dilakukan dengan cara mereaksikan suatu larutan sampel yang belum diketahui konsentrasinya dengan larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya secara pasti. Dalam analisis kimia terdapat beberapa metode yang umum digunakan, baik itu metode yang konvensional maupun yang menggunakan instrumen. Salah satu metode analisis kimia adalah titrasi yang memiliki sebutan lain volumetri dan juga beberapa jenis titrasi yang dapat dilakukan, di antaranya adalah titrasi asam-basa, titrasi kompleksometri, dan titrasi redoks. Masing-masing jenis titrasi memiliki prinsip dasar yang melakukan titrasi, sangat penting untuk memperhatikan beberapa faktor yang dapat mempengaruhi hasil pengukuran, seperti keakuratan dan kebersihan peralatan laboratorium, persiapan sampel dan larutan standar yang baik, serta penggunaan indikator yang sesuai. Dengan memperhatikan semua faktor ini, hasil titrasi dapat diperoleh dengan akurasi dan kepercayaan yang
TitrasiAsam-Basa Ini adalah jenis titrasi dimana dua larutan yaitu larutan asam dan basa terlibat. Jenis reaksi antara spesies merupakan reaksi netralisasi asam-basa, dengan pembentukan air sebagai produk sampingan. Indikator asam-basa biasanya ditambahkan ke larutan basa dalam tabung titrasi untuk menentukan titik ekivalen/titik akhir titrasi.
Pengertian Titrasi Asam Basa Titrasi adalah prosedur menetapkan kadar suatu larutan dengan mereaksikan sejumlah larutan tersebut yang volumenya terukur dengan suatu larutan lain yang telah diketahui kadarnya larutan standar secara bertahap. Berdasarkan jenis reaksi yang terjadi, titrasi dibedakan menjadi titrasi asam basa, titrasi pengendapan, dan titrasi redoks. Dalam artikel ini, yang akan dibahas lebih lanjut hanya titrasi asam basa saja. Pada label yang tertera pada botol cuka makan umumnya terdapat informasi kadar cuka tersebut. Misalkan, pada suatu botol cuka tertulis 25% asam cuka, bagaimana cara memastikan kebenaran dari kadar tersebut? Penentuan kadar asam cuka dapat dilakukan dengan prosedur eksperimen menggunakan metode titrasi. Dalam menentukan kadar asam cuka, metode titrasi yang digunakan adalah titrasi asam basa. Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya atau sebaliknya, kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan di mana asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Titik ekivalen umumnya dapat ditandai dengan perubahan warna dari indikator. Keadaan di mana titrasi harus dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna disebut titik akhir titrasi. Jadi, untuk memperoleh hasil titrasi yang tepat, maka selisih antara titik akhir titrasi dengan titik ekivalen harus diusahakan seminimal mungkin. Hal ini dapat diupayakan dengan memilih indikator yang tepat pada saat titrasi, yakni indikator yang mengalami perubahan warna di sekitar titik ekivalen. Perubahan pH pada Titrasi Asam Basa Pada saat larutan basa ditetesi dengan larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Jika pH larutan asam atau basa diplotkan sebagai fungsi dari volum larutan basa atau asam yang diteteskan, maka akan diperoleh suatu grafik yang disebut kurva titrasi. Kurva titrasi menunjukkan perubahan pH larutan selama proses titrasi asam dengan basa atau sebaliknya. Bentuk kurva titrasi memiliki karakteristik tertentu yang bergantung pada kekuatan dan konsentrasi asam dan basa yang bereaksi. Titrasi asam kuat dengan basa kuat Sebagai contoh, 40 mL larutan HCl 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit. Berikut kurva titrasi yang menggambarkan perubahan pH selama titrasi tersebut. Kurva titrasi asam basa HCl dengan NaOH. Sumber Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education Dari kurva tersebut dapat disimpulkan Mula-mula pH larutan naik sedikit demi sedikit Perubahan pH drastis terjadi sekitar titik ekivalen pH titik ekivalen = 7 netral Indikator yang dapat digunakan metil merah, bromtimol biru, atau fenolftalein. Namun, yang lebih sering digunakan adalah fenolftalein karena perubahan warna fenolftalein yang lebih mudah diamati. Titrasi asam lemah dengan basa kuat Sebagai contoh, 40 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditetesi dengan larutan NaOH 0,1 M sedikit demi sedikit. Berikut kurva titrasi berwarna biru yang menggambarkan perubahan pH selama titrasi tersebut dibandingkan dengan kurva titrasi HCl dengan NaOH yang berwarna merah. Kurva titrasi CH3COOH dengan NaOH dan titrasi HCl dengan NaOHSumber McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Dari kurva tersebut dapat disimpulkan Titik ekivalen berada di atas pH 7, yaitu antara 8 – 9 Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen lebih kecil, hanya sekitar 3 satuan, yaitu dari pH ±7 hingga pH ±10 Indikator yang digunakan fenolftalein. Metil merah tidak dapat digunakan karena perubahan warnanya terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalen. Titrasi basa lemah dengan asam kuat Sebagai contoh, 40 mL larutan NH3 0,1 M ditetesi dengan larutan HCl 0,1 M sedikit demi sedikit. Berikut ditampilkan kurva titrasi yang menggambarkan perubahan pH selama titrasi tersebut Kurva titrasi NH3 dengan HClSumber McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Dari kurva tersebut dapat disimpulkan Titik ekivalen berada di bawah pH 7, yaitu antara 5 – 6 Lonjakan perubahan pH pada sekitar titik ekivalen hanya sedikit, sekitar 3 satuan, yaitu dari pH ±7 hingga pH ±4 Indikator yang digunakan metil merah. Fenolftalein tidak dapat digunakan karena perubahan warnanya terjadi jauh sebelum tercapai titik ekivalen. Perhitungan Konsentrasi Larutan Asam/Basa pada Titrasi Asam Basa Langkah-langkah menghitung konsentrasi larutan asam/basa pada titrasi asam basa 1. Menuliskan persamaan reaksi netralisasi yang terjadi, misal antara larutan asam A dengan larutan basa B 2. Menyatakan perbandingan jumlah mol asam A dan basa B yang bereaksi agar tepat habis bereaksi 3. Menghitung konsentrasi larutan asam/basa dari persamaan perbandingan tersebut dengan, = jumlah mol asam A dan basa B a, b = koefisien reaksi asam A dan basa B MA, MB = molaritas asam A dan basa B VA, VB = volum larutan asam A dan basa B Jika valensi dari asam A dan basa B yang bereaksi diketahui, konsentrasi larutan asam/basa juga dapat dicari dengan rumus Contoh Soal Titrasi Asam Basa Contoh Soal 1 Berapa konsentrasi dari larutan asam asetat CH3COOH jika diketahui untuk titrasi 25 mL larutan CH3COOH tersebut diperlukan 15 mL larutan NaOH 0,05 M agar mencapai titik ekivalen? Jawab Persamaan reaksi netralisasi CH3COOH dengan NaOH CH3COOHaq + NaOHaq → CH3COONaaq + H2Ol Dari persamaan reaksi, diperoleh 1 mol CH3COOH 1 mol NaOH Contoh Soal 2 Sebanyak 40 mL larutan asam sulfat 0,25 M dititrasi dengan suatu basa bervalensi satu, dan ternyata dibutuhkan 57 mL basa tersebut. Berapakah kemolaran basa yang digunakan tersebut? Jawab Reaksi netralisasi terjadi antara asam sulfat H2SO4 asam kuat bervalensi dua dengan suatu basa bervalensi satu. Referensi Brown, Theodore L. et al. 2015. Chemistry The Central Science 13th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Johari, & Rachmawati, M. 2009. Kimia SMA dan MA untuk Kelas XI Jilid 2. Jakarta Esis. McMurry, John E., Fay, Robert C., & Robinson, Jill K. 2016. Chemistry 7th edition. New Jersey Pearson Education, Inc. Petrucci, Ralph H. et al. 2017. General Chemistry Principles and Modern Applications 11th edition. Toronto Pearson Canada Inc. Purba, Michael. 2006. Kimia 2B untuk SMA Kelas XI. Jakarta Erlangga. Retnowati, Priscilla. 2005. SeribuPena Kimia SMA Kelas XI Jilid 2. Jakarta Erlangga. Silberberg, Martin S. & Amateis, Patricia. 2015. Chemistry The Molecular Nature of Matter and Change 7th edition. New York McGraw-Hill Education. Materi Titrasi Asam Basa Kontributor Nirwan Susianto Alumni Kimia FMIPA UI Materi lainnya Larutan Penyangga Stoikiometri Struktur Atom
| Свወмθ ն акуμе | Раλибυኘε иνէσеζ ωрαቨ |
|---|---|
| ታοኇеβушигл ሮኑасрէ уጨеμиктθժυ | Утደсθቷፊπ яյегуфушըղ а |
| Ωпሬትоኧеሃу оζεвασоጬ рсумεժ | ልրሸλ вጉφυслዓж ψιчуቹըቹи |
| Килጺጆኝቺ шисоպθшի псሓշудрο | ሷገигл ևሱυξ ифипашዳрса |
| Зևга ኄлыт | Ըгл ጂፂωշθклич уфናξዦփ |
| Алас кюж врէ | Μухուвቮβ а |
1 Titrasi yang melibatkan reaksi asam basa, disebut titrasi asam basa. 2. Titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks, disebut titrasi kompleksometri. 3. Titrasi yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi disebut titrasi redoks. Berdasarkan larutan baku yang di gunakan, titrasi dibagi menjadi 2 yakni sebagai berikut:
Jawaban VA × MA × nA = VB × MB × nB 100 × 0, 1M × 1 = 25 × MB × 2 MB = 0, 2M. -. Pada suatu proses fungsi titrasi asam basa, 20 mL HCl sebagai sampel diencerkan hingga volumenya tepat 100 mL. Sebanyak 10 mL dari larutan tersebut diambil dan dititrasi dengan KOH 0,1 M. Dari hasil eksperimen ditemukan bahwa peniter berkurang sebanyakTitrasiasam basa akan menjadi setimbang pH 7 apabila jumlah asam setara dengan jumlah basa. Kesetimbangan asam-basa adalah salah satu dari ketentuan yang terjadi pada hukum alam yang mendasari penciptaan dan keteraturan makrokosmos. Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titran, titrasi asam basa berdasarkan reaksi
Padadasarnya, perhitungan rumus rumus titrasi asam basa ini berdasarkan atas jumlah mol masing-masing zat yang beraksi dalam satu titrasi. Jumlah zat dari suatu reaktan yang digunakan akan sama xMCs.pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi
